Un chimiste prepare deux solutions, A et B. La solution A (acide) a une teneur de 0,390% mas (fraction massique de 0,00350) en HNO, un acide fort ; le reste est de l'eau. La masse volumique de la solution A est 1 012 kg/ma. La solution B (basique) a une concentration molaire volumique de 0,0200 mol/L de Ca(OH), (une base forte). La masse molaire du HNO, est 63,0129 g/mol. a) Quelle est la concentration molaire volumique (molarite) en HNO, de la solution A (en mol/L) ? b) Quel est le ph de la solution B ? c) Quel volume de solution B faudra-t-il ajouter a 400 ml de solution A pour obtenir un pH final de 8,50