1). Write the equilibrium in water for each compound.

2) Find the Ka (pKa) or Kb () in the table to determine whether the substance behaves as a weak acid or base; otherwise it will be a strong electrolyte.

3) Calculate the concentration of H30* and the pH of the resulting solution.

Show your work in detail.

a. HCO2Na 0.250 M

b. HI 0.0386 M

c. HOCI 0.0460 M

d.LIOH 3.0 x 10^-4M

e.NH4CI 0.0562 M

f. NaHCO30.256 M

I 1) Escriba el equilibrio en agua para cada compuesto. 2) Buscar en la tabla el \( \mathrm{K}_{\perp}\left(\mathrm{pK} \mathrm{K}_{\mathrm{l}} ight) \) o Koo(pKKs) para determinar si la sustancia se comporta como acido o base debil, de lo contrario sera un electrolito fuerte. 3) Calcular la concentracin de H3O+y el pH de la solucin que resulta. Muestre tu trabajo en detalle. a. HCONa0.250M b. HI0.0386M c. HOCl0.0460M d. LiOH3.0104M e. NH4Cl0.0562M f. NaHCO30.256M